Gọi CTHH là Z₂O₅

% O = 16.5 / ( M_Z.2+16.5)= 56,34% 

<=> M_Z ∼ 31 đvc 

=> Z là photpho (P) 

=> CTHH là P₂O₅

M P₂O₅ = 31.2+16.5=142 đvc

Mình gộp chung câu a và b để tính đó

 Gọi CTHH của hợp chất là T_xO_y, theo quy tắc hóa trị ta có:

III*x=II*y→x/y=2/3→x=2, y=3

Vậy CTHH của hợp chất lầ T₂O₃

NTK của hợp chất là: \(\frac{16.3.100\%}{\left(100\%-53\%\right)}=102\)

NTK của T là :\(\frac{102-16.3}{2}=27\)

Vậy T là n tố Al

Công thức hóa học của hợp chất là A l 2 O 3

Phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 đvC.

Gọi công thức của hợp chất là T 2 O 3  và a là nguyên tử khối của T.

   Theo đề bài, ta có tỉ lệ phần trăm khối lượng của T:

   Nguyên tố T là nhôm.

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là  RH 4  sẽ tạo thành hợp chất oxit cao nhất là  RO 2  có phần trăm khối lượng của nguyên tô R :

100% - 72,73% = 27,27%

72,73% phân tử khối của  RO 2  ứng với 16 x 2 = 32 (đvC).

27,27% phân tử khối của  RO 2  ứng với nguyên tử khối của nguyên tố R là :

32x27,27/72,73 = 12 (đvC) => R là cacbon (C)

Công thức hoá học các hợp chất với oxi và hiđro là  CO 2  và  CH 4

a)

gọi hợp chất đó là x

\(d_{X/O_2}=\dfrac{M_x}{M_{O_2}}=\dfrac{M_X}{32}=0,5\\ =>M_X=0,5\cdot32=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

nguyên tố Cacbon chiếm: 100%-25%=75%

\(m_C=\dfrac{16\cdot75}{100}=12\left(g\right);m_H=\dfrac{16\cdot25}{100}=4\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right);n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> 1 phân tử hợp chất có có 1 nguyên tử C, 4 nguyên tử H

=> CTHH: CH4

b)

\(M_{Cu\left(OH\right)_2}=64+\left(16+1\right)\cdot2=98\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{64\cdot100}{98}=65,3\%\)

\(\%m_O=\dfrac{\left(16\cdot2\right)\cdot100}{98}=32,7\%\)

\(\%m_H=100\%-32,7\%-65,3\%=2\%\)

Gọi CTHH của hợp chất khí là C_xH_y

Ta có: %MC=12x30=80100⇒x=30×80100÷12=2%MC=12x30=80100⇒x=30×80100÷12=2

Vậy 

Ta có: 

Vậy CTHH của hợp chất khí là C₂H₆